Le coin des chimistes

                        Afin de savoir si le chocolat contient réellement de la théobromine, nous avons réalisé plusieurs manipulations (basée sur la solubilité de la molécule). A l'inverse du cas de la plupart des molécules végétales, cette molécule est quasi insoluble dans les solvants organiques. C'est pour cela que nous l'avons solubilisé dans l'eau en milieu basique avec quelques morceaux de chocolat. Apres avoir chauffé à reflux ce mélange pendant un intervalle de temps donné, nous avons réalisé une extraction liquide-liquide. La phase organique étant composée de dichlorométhane, on a recueilli la phase aqueuse. Cette dernière, grâce à l'ajout du solvant, sera débarrassée d'un bon nombre de composants organiques tels que les colorants. Pour faciliter la précipitation de la théobromine, il a fallu abaisser le pH en rajoutant de l'acide. Le tout dans un bêcher qui lui même sera dans une bassine de glaçons afin d’éviter toute surchauffe (le mélange acide-base chauffe la plupart du temps). Puisque la théobromine n'est quasiment pas soluble dans un milieu neutre, on pourra observer un précipité blanc si le chocolat contient bien de la théobromine.  On procédera alors à la filtration du précipité pour le récupérer.

Matériel:                                                                                                                                                      Produits:

Ballon de 250mL                                                                                                                                                Chocolat noir 90% Chauffe-ballon                                                                                                                                                                                                                                  Hydroxyde de sodium NaOH

Réfrigérant à boule adapté(s)                                                                                                                                                                                                               Acide chlorhydrique HCl (aq)

Système de filtration sur Büchner                                                                                                                                                                                                             Dichlorométhane CH2Cl2

Récipient métallique  

Glaçons

Ampoule à décanter

Bécher de 100mL/250mL

Papier pH

Réalisation de l’expérience 
(pour pouvoir regarder les explications, il vous faudra immobiliser la souris sur chaque image)

                    La théobromine est quasiment insoluble en milieu neutre. De ce fait, on baissera le pH jusqu'au pH 7/neutralisera la solution pour libérer la théobromine et donc pouvoir apercevoir un précipité blanc.  On ajoutera peu à peu de l'acide chlorhydrique, tout en mélangeant énergiquement, jusqu'à ce que la solution soit totalement neutre (on surveillera le pH à l'aide de papier pH). 

On filtrera ensuite la solution et on récupérera le précipité 

Il aurait été plus judicieux de continuer l’expérience et de faire un test de point de fusion mais faute de temps,  nous n'avons pas pu le faire. 

On a pu prouver l'existence